13．下列關(guān)于金屬元素的特征敘述，正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定顯正價
C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同
D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)

分析 A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高；
C、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價相同；
D、金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體．

解答 解：A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故B正確；
C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；
D、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12L氣體（標準狀況下），
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀硝酸反應：OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進行可逆反應；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應達到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強增大．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應為反應前后氣體體積恒定的反應
B．該可逆反應的正反應為放熱反應
C．達到平衡前，反應向逆反應方向進行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離：H2CO3═2H++HCO3-
B．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　　）
A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3B．它們的體積之比為1：1
C．它們所含原子數(shù)目之比為3：4D．它們的分子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因H2O與NH3形成氫鍵；YW3的分子構(gòu)型為三角錐形．YW3屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為-3．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于b（填編號字母）；
a．離子晶體             b．原子晶體                 c．分子晶體         d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為8，若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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