【題目】電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B. 充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 放電時(shí)，電解液的密度增大

D. 充電時(shí)，電解液的pH減小

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)總反應(yīng)式可知放電時(shí)負(fù)極鉛發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，A正確；B. 充電時(shí)相當(dāng)于是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C. 放電時(shí)消耗硫酸，生成難溶性硫酸鉛和水，電解液的密度減小，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)生成硫酸，氫離子濃度增大，電解液的pH減小，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把鋁、鐵混合物 1.1g 溶于200mL 5molL ﹣1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL ﹣1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 斷4NA個(gè)H-H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇

C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是

A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)

B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成

C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（ ）

A. BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個(gè)

C. 78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA

D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ， 830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/（molL﹣1）

0.8

1.24

1.24

①此時(shí)刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細(xì)口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上

C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關(guān)敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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