某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe====3Fe2+來設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是(    )
A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B
氧化還原反應(yīng)中的還原劑作原電池的負(fù)極，氧化劑（Fe3+）存在于電解質(zhì)溶液中，故符合題意的選項(xiàng)為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1）今有2H2+O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是____________，正極通的應(yīng)是____________，電極反應(yīng)式為：______________、______________。
(2）如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為____________、____________，(1）和(2)的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？
(3）如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)．并回答下列問題。?
　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量：?
　　　　　　　　　
　�、磐髯鍍�(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點(diǎn)是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________________變化規(guī)律。
　�、仆芷趦�(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大，但個(gè)別元素的Ｅ值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）
①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?
③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??
　�、枪烙�(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。
　�、�10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常用的紐扣式銀鋅電池，放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為：
Zn極  Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2
Ag2O極  Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-
則下列說法中不正確的是(    )
A．放電過程中c(OH-)不變
B．Zn為負(fù)極而Ag2O為正極
C．電解質(zhì)溶液呈堿性
D．電子從Ag2O流出經(jīng)用電器后流入Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．銅鋅原電池工作一段時(shí)間后，銅的質(zhì)量增加
B．鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e====Fe2+
C．電解AlCl3溶液可得到Al
D．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解池的陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，在大試管里放一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，將這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 _____________________，原因是___________________________________。試管內(nèi)水面會上升，最終 上升高度大約為_______，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向       （填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為                               ；
（2）兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向        （填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是           （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通甲烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是
A．電解質(zhì)溶液中CO32—向正極移動(dòng)
B．工作一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH降低
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH—－8e— ="=" CO32—＋6H2O
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5．6LO2完全反應(yīng)后，有0．50mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量NaCl的溶液。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)、b中的鐵釘均會發(fā)生銹蝕
D．a(chǎn)、b中反應(yīng)時(shí)均有氫氣放出

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