Question

某無(wú)色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿(mǎn)，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）

步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	試劑	現(xiàn)象
1
2
3
4

 
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                 
                                                                            。

Answer 1

（1）2S^2- + SO₃^2- + 6H⁺ =" 3S↓+" 3H₂O； （2分）
（3分，檢驗(yàn)SO₂、除盡SO₂、檢驗(yàn)CO₂ 各1分）

步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	試劑	現(xiàn)象
1	檢驗(yàn)SO2	品紅溶液	紅色退去
2	除盡SO2	酸性高錳酸鉀溶液	紫色變淺或不完全褪去
3	檢驗(yàn)CO­2	澄清石灰水	變渾濁
4

 
（2）Al³⁺ + 3HCO₃^- = Al(OH)₃↓+ 3CO­₂↑； （2分）          
（3）S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺、CO₃^2-。 （2分）
（4）取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO₄^2-，沉淀全部溶解，則原溶液中無(wú)SO₄^2-。（答案合理給分）（2分）

解析試題分析：首先分析離子間的反應(yīng)，如Ag⁺與題目所給的所以陰離子都能反應(yīng)，不能大量共存，所以原溶液不含Ag⁺，然后在根據(jù)框圖中的現(xiàn)象進(jìn)一步分析，推出溶液所含的離子。
（1）原溶液不含Ag⁺，所以淡黃色沉淀甲不是AgBr，為SO₃²?與S²?在酸性條件下反應(yīng)生成的S單質(zhì)沉淀，所以離子方程式為：2S^2- + SO₃^2- + 6H⁺ =" 3S↓+" 3H₂O；氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），因?yàn)闅滗逅釣閺?qiáng)酸，能與CO₃²?和SO₃²?反應(yīng)生成CO₂和SO₂氣體，所以氣體甲含有的兩種氧化物為SO₂和CO₂，首先利用SO₂的漂白性，通入品紅溶液檢驗(yàn)SO₂，為了防止SO₂對(duì)CO₂檢驗(yàn)的干擾，第2步應(yīng)利用SO₂的還原性，通入酸性KMnO₄除去SO₂，然后再通入澄清石灰水，檢驗(yàn)CO₂的存在。
（2）因?yàn)锽a²⁺、Al³⁺不能與CO₃²?、SO₃²?共存，所以加入NH₄HCO₃后產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液含有AlO₂^-，加入過(guò)量氫溴酸后，轉(zhuǎn)化為Al³⁺，Al³⁺與HCO₃?反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀，離子方程式為：Al³⁺ + 3HCO₃^- = Al(OH)₃↓+ 3CO­₂↑。
（3）根據(jù)（1）可推出原溶液含有S²?、SO₃²?、CO₃²?；根據(jù)（2）可推出原溶液含有AlO₂^-；Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與SO₃²?、CO₃²?等離子不能大量共存，根據(jù)溶液呈中性，所以原溶液還一定含有Na⁺。
（4）根據(jù)題目所給信息不能確定的離子為SO₄²?，沉淀甲一定含BaCO₃，若含有SO₄²?，沉淀丙中還含有BaSO₄，加入足量稀鹽酸，沉淀不能完全溶解，若沉淀全部溶解，則原溶液中無(wú)SO₄^2-。
考點(diǎn)：本題考查離子的推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的檢驗(yàn)。