已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的
3
5
倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
B．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的
3
5
倍
C．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
D．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
A、未給出溶液體積，無(wú)法得到具體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈電中性，由電荷守恒，所以2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），由于Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的
3
5
倍，所以Q（Cl-）=
3
5
Q（Na+），使用Q（SO42-）=
1
5
Q（Na+），故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），由于Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的
3
5
倍，所以n（Cl-）=
3
5
n（Na+），則n（SO42-）=
1
5
n（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價(jià)態(tài)能發(fā)生
+4
S
→
+6
S
轉(zhuǎn)化
（1）實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的試劑有
AD
AD
（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）裝置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（4）裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，接下來(lái)的操作是
打開(kāi)K1關(guān)閉K2
打開(kāi)K1關(guān)閉K2
，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設(shè)：樣品中只含Na2SO3雜質(zhì)）設(shè)計(jì)如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na2SO3與I2反應(yīng)）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定終點(diǎn)．
（5）②中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中Na2S2O3的百分含量為
3.16nv
m
3.16nv
m
（用代數(shù)式表示）．
（6）該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是
缺少平行實(shí)驗(yàn)
缺少平行實(shí)驗(yàn)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?成都模擬）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向
逆向
逆向
移動(dòng)，且所得溶液顯
酸
酸
性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m
＜
＜
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）=
1×10-8mol/L
1×10-8mol/L
；
（5）在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱△H=
-57.3kJ/mol
-57.3kJ/mol
．
（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
則H2的燃燒熱△H=
-373.8kJ/mol
-373.8kJ/mol

（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放
632
632
kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化鈉是由無(wú)水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
 
mol．
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)．稱取該固體0.200g，加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定時(shí)Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為
 
．
（3）①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（nmol）的范圍是
 
＜n＜
 
；
    ②若在上述過(guò)程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S?9H2O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀5.62g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H
鍵能kJ?mol-1 946 436 390
合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；所得溶液中離子的電荷守恒式是
 
；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒(méi)有NaHCO3固體析出，原因是
 
．
（3）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標(biāo)排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化．右圖通過(guò)直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
 
（填“向a極”或“向b極”），電解過(guò)程中，b極區(qū)的pH
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），陽(yáng)極反應(yīng)方程式為
 
．
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