下列工業(yè)生產(chǎn)的有關說法正確的是
A．石油的分餾和干餾都是復雜的物理變化和化學變化
B．工業(yè)上生產(chǎn)酒精，可以用發(fā)酵法和乙烯水化法
C．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的反應原理是利用縮聚反應
D．石油裂解氣能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產(chǎn)。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式                      
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關問題。
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：            。

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列石油產(chǎn)品加工過程中可以得到大量芳香烴的是
A．減壓分餾B．重油裂解C．催化重整D．干餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(１５分)
　工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO2的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：
   壓 強  / M Pa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
(4)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___________(填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化)  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）          
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區(qū)域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。
（6）SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
（2）生產(chǎn)過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調(diào)pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

農(nóng)作物生長不僅需要陽光、空氣和水，還需要多種化學元素。當植物缺乏N元素時，表現(xiàn)為植株生長緩慢、葉色發(fā)黃，嚴重時葉片脫落直至死亡。
（1）下列可作氮肥的化合物是            ，其中含N量最高的是          。
A．硫酸銨B．磷酸二氫鈣C．硫酸鉀D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設備名稱：

A                      B                         
（3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

①沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是                       ；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是          ，可以循環(huán)使用的X是    ；
③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標志的是（      ）
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．炸藥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案