在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設法使其反應并達到平衡，測得N2的轉化率為20％，此時H2的濃度是

A、0.4amol·L－1 　B、0.8amol·L－1　 C、1.6a mol·L－1　D、1.8a mol·L－1

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

 

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