【題目】(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為___________________;

(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示,CH3-CH=CH-CH3的鍵線式為________;

(3)下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是______

A.CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH D.CH3OCH3

(4)分子式為C2H6O的有機(jī)物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過(guò)下列方法,不可能將二者區(qū)別開來(lái)的是 ______

A.紅外光譜 B. 1H核磁共振譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

(5)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu), 1,2-二氯乙烯可形成兩種不同的空間異構(gòu)體,稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是_____

A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯

【答案】 2,3—二甲基丁烷 D C B

【解析】1)(CH3)2CHCH(CH3)2是烷烴,其名稱為2,3-二甲基丁烷;(2)有機(jī)物CH3CHCHCH3的鍵線式為;(3ACH3CH2CH3在核磁共振氫譜圖中能給出2種信號(hào),A錯(cuò)誤;BCH3COCH2CH3在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號(hào),B錯(cuò)誤;CCH3CH2OH在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號(hào),C錯(cuò)誤;DCH3OCH3中含有一類氫原子,在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào),D正確,答案選D;(4A.含化學(xué)鍵、官能團(tuán)不同,則紅外光譜可區(qū)分,A不選;B.乙醇含3H,甲醚含1H,則1H核磁共振譜可區(qū)分,B不選;C.相對(duì)分子質(zhì)量相同,則質(zhì)譜法不能區(qū)分,C選;D.乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣,而甲醚不能,可區(qū)分,D不選;答案選C;(51,2-二氯乙烯可以形成順反異構(gòu),具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán),則A1-丙烯為CH3CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構(gòu),A錯(cuò)誤;B4-辛烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3,具有順反異構(gòu),B正確;C1-丁烯為CH3CH2CH=CH2,其中C=C連接相同的氫原子,沒有順反異構(gòu),C錯(cuò)誤;D2-甲基-1-丙烯為CH2=CCH32,其中C=C連接相同的2個(gè)H2個(gè)甲基,不具有順反異構(gòu),D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型,NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

B. 充電過(guò)程中OH從陽(yáng)極向陰極遷移

C. 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e===MH+OH,H2O中的HM還原

D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:

(1)Mg(Al) 離子方程式:_______________________________________________。

(2)Cu(Al) 離子方程式:________________________________________________

(3)Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式:________________________________。

(4)Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式:________________________________。

Ⅱ.配平下列離子方程式:

(1)_____H2S +_____Cr2O72- + _____H+ = _____S↓+_____Cr3+ +_____H2O______

(2)_____C2O42- +_____MnO4- + ______ = _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+pK=90(已知pK=-lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Cu2+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的__________極(填“正”或“負(fù)”);

(2)寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

(3)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________,F(xiàn)化學(xué)式為 ________;

(2)BR在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________;

(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為______________;

(4)A和水反應(yīng)生成BC的化學(xué)方程式為__________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途;

(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+,請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式______________。

將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。左圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖,a電極名稱:_____________(正極負(fù)極”),b電極的反應(yīng)式:________________________

(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=_____。

II.(3)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。

若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A. B. C. D.

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