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9．下列鹽溶液呈中性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

分析 根據鹽類水解規(guī)律”誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來確定這四種鹽溶液的酸堿性，鹽類水解規(guī)律：強酸弱堿鹽水解顯酸性；強堿弱酸鹽水解顯堿性；強酸強堿鹽顯中性，據此分析解答．

解答 解：A．NaHCO3溶液呈堿性原因是碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2O?H++NH3•H2O，故B錯誤；
C．KNO3為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故C正確；
D．CH3COONa強堿弱酸鹽，水解離子反應為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，則溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽溶液酸堿性判斷，根據鹽的類型及鹽中發(fā)生水解反應的離子來確定溶液酸堿性，鹽類水溶液酸堿性強弱與弱離子水解程度有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經點燃充分反應后，緩緩通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分數（物質的量百分含量）為（　　）
A．55%B．60%C．65%D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B．d與c不能形成化合物
C．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應的敘述相符合的是（（　�。�
A．
由圖可知，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．
圖表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電能力的變化
C．
圖表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．
圖表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，t0時刻改變的條件一定是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質都屬于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應
C．C5H11Cl有6種同分異構體D．石油分餾、煤干餾都可得到烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍．
YZ
R
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：氮，Q的原子結構示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z電子式為：，Q2Z2含的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。篈l3+＜O2-（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A的化學式NH4HCO3，D的結構式．
（2）寫出下列反應的化學方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為8mL，若試管中的溶質不擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為0.036mol/L．（該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結果保留兩位有效數字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數據如表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器①中反應的平衡常數K=1．某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol，請問此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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