中學(xué)化學(xué)教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

 

D

【解析】

試題分析：A．利用熵變數(shù)據(jù)和焓變數(shù)據(jù)共同來判斷反應(yīng)的自發(fā)性。錯誤。B．在室溫下pH=7的溶液顯中性，pH<7的溶液顯酸性，pH>7d的溶液顯堿性。若溫度不是室溫，則pH=7的溶液不是中性。因此不能利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性。錯誤。C．一般情況下，同一周期的元素，元素的金屬性越強，其第一電離能就越小，但是對于第二主族的元素來說，原子處于ns2軌道的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比ns2np1還高。故不能利用第一電離能數(shù)據(jù)，判斷同周期元素的金屬性強弱。錯誤。D．物質(zhì)內(nèi)含有的化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵長越短，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。而鍵角是反映分子內(nèi)各個化學(xué)鍵的空氣排列的物理量。因此利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性。正確。

考點：考查數(shù)據(jù)的利用的規(guī)律性及特殊性的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，美國已經(jīng)找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是

A．降低生產(chǎn)能耗 B．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞

C．使反應(yīng)更完全 D．使反應(yīng)放出更多的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．1-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同

B．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體

D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10

Y

Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一

Z

Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體

W

W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子

（1）Z位于元素周期表的位置 ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Y的電負性比Z 的 （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。

（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為 。

（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人類高血脂癥的治療方面有應(yīng)用前景。其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

（1）B →C的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）D中含氧官能團的名稱是醚基和 。

（3）請寫出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②屬于酯類

（4）由D合成E的化學(xué)方程式是 。

（5）下列關(guān)于A的說法正確的是 。

A．1molA完全燃燒消耗12molO2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能與NaHCO3反應(yīng) D.既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. 氨水中：Al3+、Cl－、I－、SO42－ B、pH=2的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

C、食鹽水中：Mg2+、Fe(OH)2、Br－、CO32－ D、無色溶液：NO3－、SO2、NH4+、Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：

①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；

②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng)；

③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。

根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（　�。�

A．在①中，金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)　　

B．在②中，金屬片C作正極

C．如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生

D．上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A>B>C>D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍 。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆，x的取值范圍 。

 

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