A. | NaHSO4在水溶液的電離方程式 NaHSO4?Na++H++SO42- | |
B. | 氯化銨在氘水中的水解離子方程式 NH4++D2O?NH3•HDO+D+ | |
C. | NaHS在水中的水解離子方程式 HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
D. | 碳酸鉀固體在水中的水解離子方程式CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3 |
分析 A.強電解質(zhì)完全電離應等號;
B.依據(jù)鹽類水解實質(zhì),銨根離子水解實質(zhì)銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨;
C.硫酸氫根水解生成硫化氫和氫氧根離子;
D.多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主,碳酸氫根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子.
解答 解:A.NaHSO4為強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,電離方程式 NaHSO4=Na++H++SO42-,故A錯誤;
B.銨根離子水解實質(zhì)銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨,所以氯化銨在氘水中的水解離子方程式; NH4++D2O?NH3•HDO+D+,故B正確;
C.NaHS在水中的水解離子方程式:HS-+H2O?H2S+OH-,故C錯誤;
D.碳酸鉀固體在水中的水解離子方程式CO32-+H2O?OH-+HCO3-,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解離子方程式書寫,明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意多元弱酸的酸根離子分步水解,題目難度不大.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施能減慢化學反應速率的是
A.將煤塊粉碎后燃燒
B.將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D.用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水、氧化銅和干冰都屬于氧化物 | B. | H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 | ||
C. | 燒堿、純堿(碳酸鈉)、熟石灰都屬于堿 | D. | NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA | |
B. | 1 ml的水分子與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA | |
C. | 常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA | |
D. | 在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 16 | B. | 16 g•mol-1 | C. | 32 | D. | 32 g•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | I2O4 強氧化性 | B. | I3O5 強還原性 | C. | I4O9 強氧化性 | D. | I4O7 強還原性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化性:X 2+>W(wǎng)2+>Y 2+>Z 2+ | |
B. | 氧化性:W2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ | |
C. | 還原性Y>Z>W(wǎng)>X | |
D. | 能發(fā)生氧化還原反應Z 2++X=X 2++Z |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是 ( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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