【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是

A. a、b、c點(diǎn)的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點(diǎn)pH=7，c點(diǎn)pH<7

C. 己知25℃時(shí)0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時(shí)氨水的pH 約為12

D. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

【答案】D

【解析】A. b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，促進(jìn)水的電離，且溶液溫度最高，而酸或堿抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是b點(diǎn)，A錯誤；B. 恰好反應(yīng)時(shí)放熱最多，加熱促進(jìn)水的電離，銨根水解，促進(jìn)水的電離，則溶液的pH：b點(diǎn)pH＜7，c點(diǎn)鹽酸過量：pH＜7，B錯誤；C. 己知25℃時(shí)0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時(shí)氨水溶液中氫氧根濃度是0.2mol/L×1.33%＝0.00266mol/L，所以pH＞12，C錯誤；D. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，則a點(diǎn)有c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)，

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. 25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A.ClB.SC.PD.F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數(shù)為0.05NA

B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA

C. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是______，原子數(shù)之比是______，質(zhì)量之比是______，密度之比是______

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_________；含有原子數(shù)最多的是_________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是____________。

① 1gH2； ② 2.408×1023個(gè)CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，有關(guān)說法正確的是

化合物

溶度積（25℃）

化合物

溶度積（25℃）

FeCO3

3.2×10－11

Fe(OH)3

4.0×10－38

Fe(OH)2

8.0×10－11

FeS

6.3×10－18

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3

D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡

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