（10分）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                       。
（2）廢水II常用明礬處理。實驗中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                                         。
（3）廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：
Hg2+          =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0．05mg/L。某工廠排放的1m3廢水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否達到了排放標準       （填“是”或“否”）。
（4）廢水IV常用Cl2將CN-氧化成兩種無毒氣體，則該反應的離子方程式為        
                                                          .


（1）OH-+CO2===HCO-3（2分）
（2）HCO-3會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強（2分）
（3）CH4（2分） 否（2分）
（4）5Cl2+2CN-+4H2O====10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

   （1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                       。

   （2）廢水II常用明礬處理。實驗中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                                         。

   （3）廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：

Hg2+          =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0．05mg/L。某工廠排放的1m3廢水中含Hg2+ 3×10-4mol，是否達到了排放標準       （填“是”或“否”）。

   （4）廢水IV常用Cl2將CN-氧化成兩種無毒氣體，則該反應的離子方程式為        

                                                                  .

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應的化學式）：

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準          （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                 。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                          。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因為    

                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應的化學式)：

Hg2++      =====CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                                 。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是                。

②III中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達式表示)。

 

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