Question

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的電離平衡向正方向移動，并使c（H⁺）增大，應加入的適當物質是（　�。�

• A、硫酸氫鈉
• B、氯化銨
• C、碳酸氫鈉
• D、醋酸鈉

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離

專題：

分析：酸、堿或強酸酸式鹽能抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子而導致溶液中c（H⁺），從而抑制水電離，故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，導致溶液中c（H⁺）增大，故B正確；
C．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進水電離，但溶液中c（OH^-）增大、c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，促進水電離，但溶液中溶液中c（OH^-）增大、c（H⁺）減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確影響水電離因素是解本題關鍵，知道常見鹽的類型及其溶液酸堿性，易錯選項是A，注意硫酸氫鈉溶液相當于強酸溶液．