Question

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L

D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

Answer 1

D

物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后所得的溶液相當(dāng)于醋酸鈉的水溶液，根據(jù)醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒可以得到c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)，A正確，不選；CH₃COOH溶液與醋酸鈉溶液等體積混合，由于醋酸電離出CH₃COO^－和H^＋，所以溶液顯酸性，溶液中離子溶度大小關(guān)系為c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，B正確；氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液由于存在氫氧化鈉而顯堿性，屬于堿的溶液，酸堿都會(huì)抑制水的電離，所以c(H^＋)<10^－7 mol/L，C正確；醋酸鈉溶液由于存在CH₃COO^－的水解會(huì)促進(jìn)水的電離所以③中水電離出的c(OH^－)最大，酸堿都會(huì)抑制水的電離，等濃度時(shí)氫氧化鈉是強(qiáng)堿抑制的程度大于弱酸CH₃COOH，所以水電離出的c(OH^－)應(yīng)該為③>①>②，D錯(cuò)誤；答案選D。