Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為N_A
4. D.
   常溫下，23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子

Answer 1

D
分析：A．根據(jù)n=計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算判斷；
B．常溫下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算n（H⁺），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算H⁺數(shù)目；
C．根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，1個(gè)NH₃分子中含有3個(gè)N-H鍵，據(jù)此計(jì)算N-H的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算N-H數(shù)目；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同為，故混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，據(jù)此計(jì)算氧元素質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算n（O），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目．
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂的物質(zhì)的量為1mol，溶液水發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯氣小于1mol，反應(yīng)中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于1mol××2×N_Amol^-1=N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L該H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH₃的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)NH₃分子中含有3個(gè)N-H鍵，故N-H的物質(zhì)的量為0.3mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同為，故混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，23g混合氣體含有氧元素質(zhì)量為23g×=16g，故n（O）==1mol，含有氧原子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)注意根據(jù)化學(xué)式分析氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．