【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 △H2<△H3

B.反應HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像，△H1 <0， △H2<0，△H3>0，第一個反應放出的熱量大于第二個反應放出的熱量，放熱焓變?yōu)椤埃�，放熱越多，焓變越小，因�?/span>△H1 < △H2，第三個反應是吸熱，吸熱為“+”，因此△H2<△H3，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖像反應HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，反應物總能量低于生成物總能量，應為吸熱反應，故B錯誤；

C. H2CO3(aq) = CO2(g)＋H2O(l) ，若使用催化劑，則△H3不變，焓變只與初末狀態(tài)的能量有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故C錯誤；

D. 利用蓋斯定律將這三個方程式相加，得到CO32－(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l) △H＝(△H1＋△H2＋△H3)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用aSO3H2O表示)，SO3和H2SO4的質(zhì)量分數(shù)分別為0.3和0.7，加bg水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O表示)，則以下正確的是(　　)(允許最后一位數(shù)字不同)

A.a=1.38B.a=1.53C.b=174D.b=165

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程)：

（1）10min內(nèi)SO2的化學反應速率___；

（2）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率___；

（3）平衡常數(shù)K___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（ ）

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

.

A.DCHP的分子式為C20H24O4

B.與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含醛基的結(jié)構(gòu)有8種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己醇和DCHP均屬于芳香化合物

D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子一定共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是

A.濃氨水與生石灰反應制NH3

B.濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl2

C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O2

D.FeS與稀硫酸反應制H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個電化學原理的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填寫下列空白：

(1)請寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是______，乙池是______。

(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是___，電極反應方程式為：______；乙池中B(石墨)電極的名稱是_______。

(3)電解過程中，乙池溶液pH的變化為_______（“升高”、“降低”或“不變”）。

(4)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標準狀況下）。

(5)若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。（忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案