【題目】在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極上放出a mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%

【答案】C
【解析】解：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2O O2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液， wg Na2SO410H2O硫酸鈉的質(zhì)量為：wg× = g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x，則：
2H2O O2↑+2H2↑，
36g 2mol
x amol
x=18ag，
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%= %，
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH－向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物（夾持裝置略去，下同）。

①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。

（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO，裝置E后應(yīng)依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項(xiàng)字母）。

（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名稱為 ____________。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）最后過(guò)濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_________（填選項(xiàng)字母）。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有（　�。�
A.0.5mol的K+
B.0.5mol的H+
C.1.0mol的H+
D.1.0mol的OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：（ 注：氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）

（1）曲線（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為；CuSO4 的物質(zhì)的量濃度 ．
（3）t2時(shí)所得溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說(shuō)法正確的是

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A

C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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