Question

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H₂ 0.5g，則混合物中必定含有的金屬是（　　）

• A、鈉
• B、鎂
• C、鋁
• D、鐵

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=

0.5g

2g/mol

=0.25mol，根據(jù)方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，則R的平均摩爾質量=

m

n

=

12g

0.25mol

=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，據(jù)此分析解答．

解答： 解：假設金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=

0.5g

2g/mol

=0.25mol，根據(jù)方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，則R的平均摩爾質量=

m

n

=

12g

0.25mol

=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，
如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?6g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol＜48g/mol，
如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?8g/mol＜48g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol＞48g/mol，所以一定含有Fe，故選D．

點評：本題考查混合物的計算，采用平均摩爾質量法進行分析解答即可，注意Na、Al單質的處理方法，題目難度中等．