t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g（密度為1.10g?cm-3）相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t℃時，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是


  1. A.
    原溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
  2. B.
    t℃時，KCl的溶解度為50.0g
  3. C.
    原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1
  4. D.
    乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)
B
分析：甲乙兩燒杯中的溶液由不飽和轉(zhuǎn)變成飽和溶液溶劑相差10.0g，溶質(zhì)相差5.0g，5.0g溶質(zhì)溶解在10g溶劑中所形成的溶液為飽和溶液．由此可知該溫度下的溶解度為50.0g．根據(jù)溶解度可求出原溶液的溶質(zhì)為25.0g，所以原溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%，代入可知濃度為c==3.7mol?L-1，兩燒杯中剩余溶液均為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)相等．
解答：A．設(shè)原100gKCl溶液中含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為xg，根據(jù)飽和溶液中的溶解度計算公式得下列關(guān)系式：
==，解得x=25 g，所以原KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%，故A錯誤；
B．據(jù)題意得，蒸發(fā)35.0g水析出KCl固體5.0g，蒸發(fā)45.0g水析出KCl固體10.0g，推斷出蒸發(fā)10.0g水析出KCl固體5.0 g，故100g水中溶有50g KCl固體得到飽和溶液，即KCl的溶解度為50g，故B正確；
C．原溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%，代入可知濃度為c==3.7mol?L-1，故C錯誤；
D．甲、乙燒杯中蒸發(fā)水后均有KCl固體析出，說明均已達到飽和，此時質(zhì)量分數(shù)相伺，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查溶解度的有關(guān)問題，考查學(xué)生的思維能力，題目難度中等，注意根據(jù)根據(jù)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量變化計算溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶解度為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______．
（3）放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______．
（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項鋁電極電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)
A負極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B負極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是______ （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基礎(chǔ)．
（1）某同學(xué)用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應(yīng)．
實驗現(xiàn)象記錄如下：黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）．
①虛線框內(nèi)所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為______．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
濃氨水與CaO固體反應(yīng)：______．氨氣與氧化銅反應(yīng)：______．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應(yīng)物與生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一種未知物質(zhì)X．
[實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的試管中滴加氯水，CCl4層變成紫色．
第二步：繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應(yīng)中的氧化劑為______．
②若第二步反應(yīng)中，1mol I2被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是


  1. A.
    摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
  2. B.
    1mol氧的質(zhì)量為16g
  3. C.
    0.5molHe約含有6.02×1023個電子
  4. D.
    2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Ⅰ．下列各組物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，請將對應(yīng)的排列依據(jù)填在括號內(nèi)．
（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（______）
（2）CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12　　　（______）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt　　　　　　　　（______）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質(zhì)，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質(zhì)，回答：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A______；B______；C______；D______；E______
（2）寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B：______；
A→D：______．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是


  1. A.
    Fe、Cu、Al、Ag
  2. B.
    Al、Cu、Fe、Ag
  3. C.
    Cu、Ag、Al、Fe
  4. D.
    Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是


  1. A.
    Al（OH）3
  2. B.
    NaAlO2
  3. C.
    AlCl3
  4. D.
    Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是


  1. A.
    紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
  2. B.
    碘水中加入少量汽油振蕩靜置后，下層液體為紫色
  3. C.
    用碘化鈉溶液進行焰色反應(yīng)，火焰為紫色
  4. D.
    向FeCl2溶液中加入Na2O2，可生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列物質(zhì)中，與6克CO（NH2）2的含氮量相同的是


  1. A.
    0.1mol（NH4）2SO4
  2. B.
    6克NH4NO3
  3. C.
    22.4LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  4. D.
    0.1molNH3

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同步練習(xí)冊答案