Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�

• A、1mol I₂（s）中通入2gH₂（g），反應(yīng)吸熱26.48 kJ
• B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低
• D、反應(yīng)（i）放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物更穩(wěn)定

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式的理解問(wèn)題，并且注意熱化學(xué)方程式的表達(dá)與現(xiàn)行教材中表達(dá)不一樣，①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，這個(gè)與熱化學(xué)方程式的△H不同．了解此點(diǎn)，解答很容易．熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來(lái)解答．
A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到固體碘和氣體碘轉(zhuǎn)化的熱量變化；
C、依據(jù)反應(yīng)能量守恒計(jì)算分析判斷；
D、產(chǎn)物均為碘化氫，能量相同．

解答：解：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，反應(yīng)吸熱小于26.48 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）△H=35.96KJ/L，故B錯(cuò)誤；
C、氣體I₂比固體I₂能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
D、兩個(gè)反應(yīng)中的產(chǎn)物均為HI，能量相同，穩(wěn)定性相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的知識(shí)應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變是完全反應(yīng)是的能量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．