6．下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的為（　　）
A．X-B．C．D．

分析 氟離子的核電荷數(shù)為9、核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．X-表示的是帶有1個單位負電荷的離子，不一定為氟離子，故A錯誤；
B．表示的是有1個單位負電荷的陰離子的電子式，可能為溴離子、氯離子，不一定為氟離子，故B錯誤；
C．的核電荷數(shù)為9、核外電子總數(shù)為10，表示的是氟離子，故A正確；
D．質(zhì)子數(shù)為11，表示的是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，明確常見化學用語表示的意義為解答關鍵，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、陰陽離子的表示方法，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生利用圖1實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（3）已知該原電池裝置在反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后兩極質(zhì)量相差12.9g則導線中通過的電子數(shù)目為0.2NA （用“NA”表示）；
（4）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則原電池的負極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O．
（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負極”）C電極的反應方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時間后溶液的酸性減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，乙為無色氣體，丙為無色液體，丁為淡黃色固體．戊是元素Y的單質(zhì)，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應有戊生成；己是元素Z的單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y＞W(wǎng)B．丙的熱穩(wěn)定性不如甲
C．X的最高價氧化物的水化物為強酸D．Z的最高價氧化物的水化物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中正確的是（　�。�
A．檢驗NaCl中含有Na2CO3，加水溶解
B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加適量鹽酸
C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸
D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.0△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.0△H2
①甲在實驗之前預計△H1=△H2．他的根據(jù)是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同；乙在實驗之前預計△H1≠△H2，他的根據(jù)是NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；設充分反應后溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.9kJ/mol．（已知溶液密度均為1g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol CaC2中有3NA個離子
B．1mol SiO2中含有2NA個共價鍵
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題
（1）標況下33.6L CO2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為66g，所含O原子的數(shù)目是1.806×1024個
（2）500ml 1.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋成1L溶液后，C（H2SO4）=0.75mol•L-1．
（3）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比1：2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個數(shù)之比是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D（g）
D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1molA
（4）能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆D．恒容時容器中氣體密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）第三周期元素中，鈉原子核外有4種能量不同的電子；氯原子的最外層電子排布式為3S23p5；由這兩種元素組成的化合物的電子式為．
（2）下列氣體能用濃硫酸干燥的是CD．
A．NH3　　      B．HI　         C．SO2　        D．CO2
（3）請用一個實驗事實說明鈉與鎂的金屬性強弱與鹽酸反應，鈉的反應速率大，鎂的反應速率慢．
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時可分解生成兩種鹽，化學方程式為：KClO3$\stackrel{400℃}{→}$　KCl+KClO4　（未配平），則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
（5）已知：
化合物MgOMgCl2
類型離子化合物離子化合物
熔點/℃2800714
工業(yè)上電解MgCl2制單質(zhì)鎂，而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本．

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