Question

【題目】霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙霧的罪魁禍首之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一種無害氣體。

(1)懸浮顆粒物可用高壓電除去，利用了________________現(xiàn)象。

(2)實驗室制備氨氣的原理：_________________________(用化學方程式表示)。反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理的裝置依次為_______(填序號)。

(3)實驗室也可采用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內可選用______________(填序號)。

A.NaOH固體 B.無水氯化鈣 C.二氧化硅 D.堿石灰

(4)按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_____________________，原因是______________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋寒2，B瓶中的現(xiàn)象是_____________________________。

(5)請寫出NH3與NO2反應的化學方程式：_______________________。該反應中每生成1nolN2轉移的電子數(shù)____________________(結果保留1位小數(shù))。

Answer 1

【答案】 電泳 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ACG AD 有白煙出現(xiàn) 因A瓶中HCl氣體壓強大，所以HCl進入B瓶，與NH3發(fā)生反應，生成白色NH4Cl固體顆粒 石蕊水溶液進入B瓶，且溶液顯紅色 6NO2+8NH37N2+12H2O 3.4NA

【解析】（1）在電場作用下，膠體中的顆粒會向某一個電極定向移動，然后聚集為大顆粒轉化為沉淀，所以是電泳。

（2）實驗制備氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合加熱，反應為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O。制備氣體的裝置同實驗室制氧氣，所以選A。氨氣的密度小于空氣，所以收集裝置選C。最后要防倒吸，所以選G（漏斗邊緣緊貼水面）。

（3）制氨氣也可以選擇將氨水滴加到氫氧化鈉、氧化鈣或者堿石灰固體上，所以答案為AD。

（4）①先打開旋塞1，因為A中壓強更大，所以A中HCl氣體會進入B中與NH3反應得到氯化銨白煙。②再打開旋寒2，因為B中氣體反應生成氯化銨固體，所以壓強下降，石蕊水溶液被壓入B中，且因為氯化銨水解顯酸性，所以溶液變?yōu)榧t色。

（5）NH3與NO2反應的化學方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O電子轉移數(shù)為24e-，所以生成1mol氮氣時，轉移電子為24/7=3.4mol，即3.4NA。