Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1.8g NH₄⁺含有的電子數(shù)為1N_A
2. B.
   2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H₂O所含的分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO₂與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

A
1.8g NH₄^＋的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)NH₄^＋含有10個(gè)電子，因此1.8g NH₄^＋含有的電子數(shù)為1N_A；2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)中共失去0.1mol電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，故11.2 LH₂O的物質(zhì)的量不是0.5mol；NO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3NO₂＋H₂O＝2HNO₃+NO，在反應(yīng)中NO₂既作氧化劑，又作還原劑，其中1mol作氧化劑（氮元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)），2mol作還原劑（氮元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋5價(jià)），因此1molNO₂參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：2/3mol，所以只有選項(xiàng)A正確。