含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

【答案】

C

【解析】A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正確；B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72－的物質(zhì)的量為mol，B正確；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，C錯(cuò)誤；D、FeO·FeyCrxO3中，F(xiàn)e為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正確．

選：C．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

 

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A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為mol

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

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某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

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A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為nxmol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 

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