下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是
D
A：由于鋁箔外層的氧化層薄膜的熔點高，將熔化的鋁包裹其中，故不滴落
B：合成氨反應為放熱反應，但為了提高反應速率，特別是保證催化劑活性，必須在高溫下進行
C：由于金屬活性鋅>鐵>錫，在鍍層破損后，鍍錫鐵形成的原電池中，鐵作負極，相對易腐蝕
D：正確
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800 ℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示
A．碳和水反應吸收熱量131.3 kJ
B．固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量
C．1 mol C跟1 mol H2O反應吸收131.3 kJ的熱量
D．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：         
（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
 
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應
B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量
C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源
D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89．9
71．0
47．0
26．4
13．8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是   。
（2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學方程式是             。

（3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2+3H2 2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH3                           b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（  ）
A．此反應為放熱反應
B．斷裂石墨的化學鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學鍵放出的能量
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．此反應為物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率V(I)<V(II)

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