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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

【答案】C

【解析】

氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,故①能實現(xiàn);硫和氧氣點燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫,故②不能實現(xiàn);在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3晶體,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,故③能實現(xiàn);氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱HCl易揮發(fā),平衡向右移動,因此加熱得不到無水FeCl3,故④不能實現(xiàn);氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂,氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂,故⑤能實現(xiàn);因此①③⑤能實現(xiàn),故C符合題意。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊鋅塊、鉛塊);

(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下:

請回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;

③生產高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______

④高純氧化鈣生產過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);

(3)有機高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

B.1molD2O1molH2O中,中子數(shù)之比為21

C.0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應,轉移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中1molPCl31molCl2反應制備PCl5g),增加2NAP-Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。

反應原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0

1)儀器2的名稱是__。儀器3NaOH固體的作用是__。

2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應,若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡,應該__(填加快、減慢不改變)產生氨氣的流速。

3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)如圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。

②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,__(填操作名稱)得到粗產品。

為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。

A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干

4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式為__。

②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù),某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數(shù)的實驗方案:用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,__,測量的數(shù)據取平均值進行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)溶液通過電滲析法來制備亞磷酸(H3PO3)的原理如圖所示,下列有關說法錯誤的是

A.陽極的電極反應式為2H2O4e4HO2

B.在原料室與產品室間設計緩沖室的主要目的是提高產品的純度

C.陰極的電極反應式為2H2O2e2OHH2

D.膜①、③、④均為陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是( 。

編號

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

鹽酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A. 水的電離程度:①=②=③=④

B. 分別加水稀釋10倍,溶液的pH①>②>③>④

C. ①③兩溶液等體積混合:cCl>cNH>cH>cOH

D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合,若V1∶V29∶11,則混合溶液pH4(忽略溶液體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NOCl2合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:①2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g) H1

4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) H2

2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g) H3

則△H3_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入amol NOCl(g),發(fā)生反應2NOCl(g)2NO(g)Cl2(g)。

①已知上述反應中正反應速率的表達式為vk·cn(NOCl)。300℃時,測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示:

c(NOCl)/(mol/L)

v/(molL-1s-1)

0.20

1.6×10-9

0.40

6.4×10-9

0.60

1.44×10-8

n______;k_____L·mol1·s1;當c(NOCl)0.50 mol·L1時,v_____mol·L1·s1

②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a),T1________T2(“>”“<””);T2溫度下,該反應的平衡常數(shù)K________mol·L1(用含ax的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K________,該反應是_________反應(放熱吸熱”)

(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3、CO4.0 mol,反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)__________CO的平衡轉化率=__________。

(3)欲提高(2)CO的平衡轉化率,可采取的措施是________

A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積

(4)1L的密閉容器中,1150℃條件,下列達平衡狀態(tài)的是__________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.037

0.050

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