關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)


解析　A項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項(xiàng)，由于兩者的pH相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確；C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1︰2

D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子

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為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2 ℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C．在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝

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一定溫度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

A．CH3COOH電離程度變大

B．溶液pH減小

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(H＋)減小

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下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是(　　)

A．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌

C．不慎將液溴沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗

D．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在玻璃、水泥工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用的原料是（   ）

  A．石灰石           B．純堿  

C．粘土             D．石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在電離平衡為_____________________________________________(用電離平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________________________________________________________________________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________ mL。

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