Question

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．點①所示溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個過程中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，點①溶液pH＝7，二者聯(lián)系可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，A錯誤。B項，在點②所示的溶液中，發(fā)生反應CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，得到的溶液中n(NaCl)＝n(CH3COOH)＝n(CH3COONa)。因為此溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO－的水解作用。因此，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，B錯誤。C項，在點③所示的溶液中，恰好完全發(fā)生反應CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，發(fā)生電離，所以c(Na＋)＞c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的電離，還存在水的電離，因此c(H＋)＞c(CH3COO－)，但是酸或水的電離是微弱的，所以c(CH3COOH)＞c(H＋)。所以在溶液中的離子的濃度關系為c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)，正確。D項，在整個過程中，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D錯誤。