已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（  ）
A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1
B
根據(jù)①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)     △H＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝－47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)  △H＝＋640.5 kJ/mol
由①×3－②－③×2可得熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+FeO(s)=" Fe(s)" + CO2(g) △H=­－218.00 kJ/mol，故答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。則 ΔH3等于（  ）
A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類(lèi)提供能量
（Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：
 的ΔH為_(kāi)___________________。
（Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。
（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均為正值）的是（  ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是       。
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
 ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
 ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（   ）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于
A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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