Question

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B．該溫度下平衡常數(shù)K=10(mol.L-1)-1

C．10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol·L-1 ·min-1

D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析： 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；

起始(mol) 2 1 0

反應(yīng) 2x x 2x

平衡 2-2x 1-x 2x

同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則==，解得x=0.5mol。A．平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率=×100%=50％，故A正確；B．該溫度下平衡常數(shù)K==10(mol.L-1)-1，故B正確；C．10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率==0.02mol·L-1 · min-1，故C正確；D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，，容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，各種組成的濃度均增大，體系顏色加深，故D錯(cuò)誤；故選D。