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NA表示阿伏加德羅的值，下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數為NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數數目為8NA

C．15.6gNa2O2和水完全反應轉移的電子數為0.2NA

D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

①無色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、 [Al(OH)]4－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－) =10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是

A．C元素的最高正價為+7價

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

D．還原性：A2-＜C-

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol-1，強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1，則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。

[提出假設]假設1：氣體產物只有SO2；假設2：_______________。

[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。

（1） 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。

（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式： ；

（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。

[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：

稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。

（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。

（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（一）如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式是_________________________________

②乙中總反應的離子方程式為___________________________________

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，當陽極產生的氣體為560mL（標準狀況下）時，溶液的pH=_____________（2分）（假設溶液體積變化忽略不計），轉移電子的個數為____________

（二）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景。其工作原理如上圖所示，回答下列問題：

①該燃料電池中正極通入的物質是__________；

負極發(fā)生的反應式為：__________________________

②電池工作時，OH- 移向極________（“a”或“b”）

③當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼________g

(三)全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42﹣．電池放電時，負極的電極反應為：V2+﹣e﹣=V3+．

①電池放電時的總反應方程式為___________________________

充電時，電極M應接電源的_________ 極

②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前 需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+．則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）__________（填“增大”、“不變”或“減小”） （1分），陽極的電極反應式為_________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2+O22SO3 ；H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現象的是( )[來

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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