在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是(　　)

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

 

A

【解析】

試題分析：鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鍍層金屬離子

考點：電解原理的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）4.4金屬的電化學腐蝕與防護（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示裝置中都盛有0．1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是(　　)

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH　　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　��； 

（2）試劑Ⅰ的化學式為　　　　　，①中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　��； 

（3）試劑Ⅱ的化學式為　　　　　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　��； 

（4）試劑Ⅲ的名稱是　　　　　，③中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　��； 

（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25．62 mL，該產(chǎn)品的純度為　　　　　。(列式并計算結(jié)果) 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(　　)

A．2 912 kJB．2 953 kJ

C．3 236 kJD．3 867 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應用試卷（解析版） 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是　　　　　　　　　　。 

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導出。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)如圖所示裝置回答：

（1）當X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時，陽極反應為　　　　　　　　　　　　，陰極反應為　　　　　　　　　　　　，電解反應為　　　　　　　　　　　。 

（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時，陽極反應為　　　　　　　　　　　　，陰極反應為　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解池的敘述中正確的是(　　)

A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的

B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動

D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是(　　)

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B．若有0．4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4．48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O4OH-

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從　　　增加到　　　，造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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