5．下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．糖類C．維生素D．油脂

分析 人類需要的營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽，其中糖類、蛋白質(zhì)、油脂能夠為人體提供能量．

解答 解：蛋白質(zhì)、油脂、糖類能夠為人體提供能量，其中糖類是人體能量的主要供應者；維生素不能為人體提供能量．
故選C．

點評 維生素是一類組成和結(jié)構(gòu)都較為復雜的有機物，其主要作用是調(diào)節(jié)肌體內(nèi)進行的各種化學反應，以保持健康．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫　　　　　　　　B．加入催化劑
C．增加CO的濃度  D．加入H2加壓
E．加入惰性氣體加壓        F．分離出甲醇
（4）300℃時，在一定的壓強下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的
濃度（mol/L）		c1c2c3
反應的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3  B．a(chǎn)+b＜90.8
C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
 
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A氫氧化鈉稀溶液硫酸鋁銨溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
B氫氧化鈉濃溶液用砂紙打磨過的鎂條立即產(chǎn)生大量無色氣體
C濃硫酸銅粉立即產(chǎn)生刺激性氣味氣體
D鹽酸較濃的硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課題小組的同學對“電解氯化銅溶液時的pH變化”的問題，有以下兩種不同的觀點：
觀點一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會升高．　
觀點二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會降低．
而且該小組的同學為了證明自己的觀點正確，進行了相關(guān)實驗，經(jīng)過多次、精確的實驗測定，得到電解1氯化銅溶液時溶液pH的變化如圖曲線的關(guān)系．
請回答下列問題：
（1）實驗室中，簡易測定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比．
（2）你認為“觀點一”的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
（3）請你結(jié)合相關(guān)反應的離子方程式，闡述“觀點二”正確的原因：CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于天然氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．天然氣是 理想的潔凈能源
B．燃燒天然氣產(chǎn)生的有害廢氣比氫氣少
C．用天然氣作燃料可解決溫室效應問題
D．天然氣、沼氣的主要成分都是CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質(zhì)無關(guān)，在標準狀況（0℃，1個標準大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學的發(fā)展，特別是相對原子質(zhì)量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質(zhì)約都含有6.02×l023個粒子，記為NA，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀念這位杰出的科學家．
（1）下列有關(guān)說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質(zhì)量為23g
（2）小明同學學習了相關(guān)知識后有了以下認識，你認為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
③一個氧原子的質(zhì)量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標準狀況
⑤在標準狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4n/3V．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個數(shù)為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是試管．
（2）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄（按編號填寫）：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色①Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片/Zn+Fe2+=Zn2++Fe②
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉③Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④④//Fe3+具有氧化性
實驗結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：A E F．（多選）
A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl-    E．SO2    F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽氧化？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案