【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液．
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③

【答案】C
【解析】解：因為SCN﹣與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加NH4SCN溶液，原溶液不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+ ， 然后滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有Fe3+ ， 則證明原溶液含有Fe2+ ， 所以最佳順序為③①，
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A.在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D.在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色）；下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a(chǎn)為電源正極

C．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中沒有IO3—

D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式為：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________，（填寫“甲”、“乙”、“丙”）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

A.根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________。（填“A”或“B”）

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0

D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。

（1）電源電極X的名稱為________。

（2）pH變化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)

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