【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時,最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液.
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應
B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在無色溶液中:Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.在酸性溶液中:NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣
C.在堿性溶液中:K+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
D.在含大量Mg2+的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色又逐漸變淺。(已知:3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O , IO3—離子無色);下列說法不正確的是
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應式:2H2O+2e—= H2↑+2OH-
B.a(chǎn)為電源正極
C.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中沒有IO3—
D.用陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式為:KI + 3H2O KIO3+3H2↑
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【題目】在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中,水的電離程度由大到小排列順序正確的是
①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl
A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:
(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。
(3)B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)
(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對應的離子方程式_________。
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【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。
A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時,1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
A.根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_____________。(填“A”或“B”)
A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時,酚酞指示劑由___________色變成___________色。
B.滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0
D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
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【題目】如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g。
(1)電源電極X的名稱為________。
(2)pH變化:A_______,B_______,C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_______(設(shè)電解前后溶液體積無變化)
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