CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H6） D．Li2C2水解生成乙炔（C2H4）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

amL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小2amL(不考慮二氧化碳的溶解)。則三種烴可能的組合是

A．C2H4、C3H6、C4H8任意質(zhì)量比

B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶ C2H2=1∶ 2(物質(zhì)的量之比)

C．CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2∶1∶2

D．CH4、C2H4、C3H4任意體積比

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為 。

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為 。

（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為 。

（2）將X的最高價氧化物通人到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是 。

（3）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(a)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________；

(b)C的化學(xué)名稱是__________________________________________ ；

(c)E2的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反應(yīng)類型依次是______________________ ， ____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鑒別方法不可行的是

A．用KMnO4(H+)溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳

C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H10O2的含有一價苯環(huán)的所有酯類同分異構(gòu)體有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三第二輪訓(xùn)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 /mol·L－1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫 下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓變△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾

（1）寫出④的元素符號；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是______________ (填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強的是______________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是______________ (填元素符號，下同)，原子半徑最大的是______________。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為______________ (方程式中用具體元素符號表示)。

（6）⑦的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式______________。

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