將H2S氣體通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是
 
，而通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生CuS沉淀的原因是
 
．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、ZnSO4和硫化氫不反應(yīng)，硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫化銅沉淀難溶于水和酸．
解答： 解：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入適量H2S，硫酸亞鐵、ZnSO4和硫化氫不反應(yīng)，因?yàn)榱蚧瘉嗚F和硫酸鋅都可以溶解于生成的強(qiáng)酸硫酸中，但是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，難溶于水和硫酸中．
故答案為：FeS、ZnS沉淀能溶于硫酸中；CuS沉淀不溶于硫酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A、Na2CO3=Na22++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、CH3COOH=H++CH3COO-
D、H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　　）
A、若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb
B、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c
D、在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有H2析出
C、整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大
D、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：
①O2和O3；②淀粉和纖維素； ③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3； ⑤乙烷和丁烷；
⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；
⑧和； ⑨和．
互為同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，是同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B、取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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