Question

【題目】肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列說法正確的是

A. 11.2LN2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6×6.02×1022

C. 標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

Answer 1

【答案】D

【解析】A、沒有指明是否是標準狀況，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；B、1molN2H4中含有共價鍵的物質(zhì)的量5mol，即3.2gN2H4中含有共價鍵3.2×5/32mol=0.5Mol，故錯誤；C、標準狀況下，H2O2不是氣體，故錯誤；D、生成4mol水時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此生成3.6g水時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3.6×4/(18×4)mol=0.2mol，故正確。