下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性


【知識點】化學實驗  J1  J4 B3 D5 C5

【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能將Fe氧化為Fe3＋，但由于Fe粉過量，最終生成的是Fe2＋，則滴入KSCN溶液，溶液沒有呈紅色，錯誤；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不會有白色沉淀出現(xiàn)，錯誤；Al箔插入稀HNO3中，會發(fā)生反應生成NO，若是Al箔插入濃HNO3中，則Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，C錯誤；D正確。

【思路點撥】需根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析發(fā)生的反應是什么，特別是設計的方案有沒有漏洞，現(xiàn)象是否符合、結(jié)論是否合理。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl2(A)管和堿石灰(B)管，測得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量小于200。求該有機物的實驗式和化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩種烴，甲為

，乙為

。下列有關(guān)它們命名的說法正確的是(　　)

A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個

B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個

C．甲的名稱為2­丙基­1­丁烯

D．乙的名稱為3­甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是

A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水        B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液

   C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液      D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是

A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m   

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等

C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論

D．根據(jù)氧化還原反應關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確是

    A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32－、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32－

  C.在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH－、AlO2－、SO3－

    D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH－�。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量/mol

n1

n2

Z的體積分數(shù)

φ1

φ2

下列說法正確的是（   ）

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前大

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

 C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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