20．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（　　）
A．N4與N2互稱為同位素
B．N4屬于一種新型的化合物
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量

分析 A．根據(jù)同位素的定義分析，同位素是指同一元素的不同原子；
B．N4屬于一種元素組成的單質(zhì)；
C．根據(jù)鍵能分析，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較．

解答 解：A．N4與N2為單質(zhì)，同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以它們是同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)鍵能分析，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，所以N2化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）有1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱計(jì)算、同位素、分子穩(wěn)定性與鍵能間的關(guān)系等知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5．
寫(xiě)出C元素氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）五種元素中原子半徑最小的是O（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)．
（4）C的一種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar（用元素符號(hào)作答）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）在這些元素中（除稀有氣體），原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）F，原子半徑最大的是K．
（5）在⑤與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）鎂，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案即可），用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明．分別與水反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷．
（6）在⑧與 ⑦中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是氯氣，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2H2S=2HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．PH3分子中存在極性共價(jià)鍵
B．P-H鍵鍵長(zhǎng)比N-H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)
C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用硫酸和過(guò)氧化氫酸浸時(shí)，一般在90℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中LiCoO2參與的化學(xué)反應(yīng)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時(shí)，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時(shí)，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10-6時(shí)，認(rèn)為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名稱是萃取分液．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO3固體的原因HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，當(dāng)電離產(chǎn)生的CO32-濃度與溶液中Co2+濃度的積（即濃度積）大于CoCO3的Ksp時(shí)，對(duì)于溶解平衡：CoCO3（S）?Co2+（aq）+CO32-（aq）而言，平衡將向生成沉淀的方向移動(dòng)．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則A點(diǎn)時(shí)，剩余固體的成分為Co2O3（填化學(xué)式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧CaCl2
（1）屬于離子化合物的是②③⑥⑦⑧；
（2）屬于共價(jià)化合物的是④⑤；
（3）含有離子鍵的物質(zhì)是②③⑥⑦⑧；
（4）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是②③⑦．（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

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