10．已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖的烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴分子中至少有9個(gè)碳處于同一平面上
C．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上
D．該烴的一氯代物最多有四種

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，結(jié)合對(duì)稱(chēng)性分析．

解答 解：A．苯的同系物只有1個(gè)苯環(huán)，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；
B．所有C原子可能共面，但對(duì)某一苯環(huán)，苯環(huán)中6個(gè)C、與苯環(huán)相連甲基上的C、另一苯環(huán)上的與苯相連的C及對(duì)位C一定共面，即至少9個(gè)C原子共面，故B正確；
C．分子中含2個(gè)甲基，為四面體構(gòu)型，則不可能所有原子共面，故C錯(cuò)誤；
D．C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，由對(duì)稱(chēng)性可知，苯環(huán)上四種H、甲基上一種H，其一氯代物最多有5種，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中共面問(wèn)題及苯的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中至少和最多共面原子的分析為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．“光照”是某些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，下列9種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化時(shí)涉及了多個(gè)光照反應(yīng)，A是含氫量最高的烴，芳香烴C的分子式為C7H8，物質(zhì)E具有漂白性，I是一種易揮發(fā)的強(qiáng)氧化性酸，通常情況下B是一種黃綠色氣體．

（1）寫(xiě)出B和E的化學(xué)式：BCl2，EHClO．
（2）A的電子式為，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的二氯代物共有6種．
（3）物質(zhì)I在光照條件下分解的化學(xué)方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;見(jiàn)光\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當(dāng)?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（選填序號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將變大（填寫(xiě)不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)條件和結(jié)論）：當(dāng)$\overline{M}$1＜12時(shí)，$\overline{M}$減小；當(dāng)$\overline{M}$1=12時(shí)，$\overline{M}$不變；當(dāng)$\overline{M}$1＞12時(shí)，$\overline{M}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能為代表的新能源．試完成下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)在電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．
則電池放電時(shí)，溶液的pH會(huì)增大（填“增大”或“減小”），寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連．

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車(chē)，該車(chē)裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池．圖2是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過(guò)程中，質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b極．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．CO2通入過(guò)量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能

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