【題目】我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)＋”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)＋”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（ ）

A.計算機(jī)芯片B.陶瓷餐具C.石英鐘表D.光導(dǎo)纖維

【答案】A

【解析】

A．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計算機(jī)芯片，故A正確；

B．陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，故B錯誤；

C．石英主要成分為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故C錯誤；

D．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，故D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應(yīng)速率為____________________。

②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應(yīng)的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關(guān)它的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C10H14

B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機(jī)溶劑提取1，8萜二烯

C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?/span>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。_______________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：_____________________________。

②過濾：_____________________________。

③蒸發(fā)：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是

A.膠�？梢詫�(dǎo)電B.膠體是混合物

C.膠體粒子大小在1～100nm之間D.膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；

（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。

①10%的硫酸溶液�、�80%硫酸溶液�、蹃喠蛩徕c固體�、軄喠蛩徕}固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

（3）你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。

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