Question

利用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿．請回答下列相關(guān)問題：
（1）將足量的氨氣通入到冷卻后的飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體．發(fā)生反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH3+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄C1）

．
（2）將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉．該反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（3）在濾出碳酸氫鈉的母液中，加入石灰水并加熱，生成的氨可以重新利用，發(fā)生反應的化學方程式為

2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）上述方法中，反應的另一產(chǎn)物氯化鈣被棄掉．若在濾出碳酸氫鈉的母液中加入細小的食鹽顆粒，并通入氨氣，利用低溫下氯化銨比氯化鈉溶解度小的特點，降溫使NH₄Cl晶體析出，循環(huán)操作，不僅使食鹽的利用率大大提高，而且得到的氯化銨可以作氮肥．上述過程中通入氨氣的作用是

增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出

．
（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有氯化鈉的方法是

取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨、碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，兩者交換成分進反應；
（2）碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉，反應方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）石灰水和碳酸氫鈉母液中的氯化銨反應生成了氨氣；
（4）根據(jù)溶解平衡，溶液中銨離子濃度增大，溫度降低氯化銨溶解度減小，NH₄Cl晶體析出；
（5）通過證明氯離子檢驗氯化鈉的存在．

解答：解：（1）將足量的氨氣通入到冷卻后的飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH3+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄C1）；
故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH3+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄C1；
（2）碳酸氫鈉晶體煅燒，分解得到碳酸鈉，反應的化學方程式是：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）氯化銨和氫氧化鈣的反應，反應的化學方程式為：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）溶液中通入氨氣形成氨水，氨水電離出銨離子，溶液中銨離子濃度增大，氯化銨溶解度減��；降溫降低了氯化銨的溶解度，也有利于氯化銨晶體析出；
故答案為：增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出；
（5）通過檢驗純堿中的氯離子檢驗氯離子，檢驗方法是：取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉；
故答案為：取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明純堿中不含氯化鈉．

點評：本題考查了侯氏制堿法制取純堿，本題涉及的內(nèi)容較多，是考試的重點，涉及了很多化學方程式的書寫，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點內(nèi)容，本題難度中等．