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以下是幾種原子的電負性數(shù)值：
元素鈹硼鎂鋁硅鎵
電負性1.62.01.2x1.81.8
①鋁的電負性x的范圍是
 
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是
 
．
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是
 
．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱 
b．鋁的最外層電子有3個，鎂有2個
c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
d．鋁既能與強酸又能與強堿反應，而鎂只能與強酸反應．
考點：元素電離能、電負性的含義及應用,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
②金屬性越強的元素其電負性越小；
③金屬性強弱的判斷方法有：置換氫氣的難易程度、其最高價氧化物的水化物的堿性強弱、相同類型的鹽的pH大�。�
解答： 解：①同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，則Al的電負性比Mg的大，比Si的小，所以1.2＜x＜1.8，故答案為：1.2＜x＜1.8；
②根據金屬的金屬性和電負性知，電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱，故答案為：電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱；
③a．金屬的導電性強弱不能證明金屬的金屬性強弱，故a錯誤；
b．同周期元素原子的最外層電子越多，元素的金屬性越弱，不同周期的元素最外層電子數(shù)多的金屬性不一定弱，故b錯誤；
c．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁，所以能比較兩種金屬的金屬性強弱，故c正確；
d．不能根據金屬與酸或堿的反應，來判斷金屬性強弱，如Fe與強堿不反應，與強酸反應，但是Al的金屬性比Fe強，故d錯誤；
故答案為：c．
點評：本題考查了電負性大小的判斷、金屬性強弱的判斷方法等知識點，題目難度不大，注意把握金屬性強弱的比較方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，閉合開關一段時間后，再斷開，請回答問題．在此過程中
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是
 
，其中Fe電極的名稱是
 

（2）若B中溶液仍為藍色，其中一電極增重1.6g，則增重的是B中的
 
（填“C”或“Cu”）電極，電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
  （填化學式），其質量為
 
．（假設電解前后溶液的體積500ml不變）
（3）斷開開關后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的PH值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其通電過程中陽極發(fā)生的反應是
 

（4）此過程中D中的銅電極質量
 
，銀電極質量
 
，電解質溶液濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應是中和反應
 
（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.4mol?L-1 NaOH 溶液480mL．某同學轉移溶液的示意圖如右圖：
①圖中的錯誤是
 
；
②配置該溶液選用
 
mL 容量瓶；   
③用托盤天平準確稱量
 
g NaOH固體；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
（選 各選項的序號）．
A．稱量NaOH時動作太慢
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后繼續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
Ⅰ．（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，寫出N2H4的結構式
 
．
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式
 
．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產之一．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據如下表所示：
容　器甲乙丙
反應物投入量3mol　H2、2mol　N26mol　H2、4mol　N22mol　NH3
達到平衡的時間（min）58
N2的濃度（mol?L）c11.5
NH的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g?L）ρ1ρ2
試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據，下列關系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol?L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2    D．K甲=K乙=K丙
（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v（H2）=
 
．
Ⅲ．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個數(shù)比為3：2：1．有機物A的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol，
（1）C3H8的燃燒熱為
 
．
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 
．
（3）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol烴A，在足量氧氣中充分燃燒，生成化合物B和C各1mol． 
（1）烴A的分子式為
 
．  
（2）如果取一定量A燃燒后生成B和C各2mol，則有
 
g烴A參加反應，燃燒時需
 
L氧氣（標準狀況）

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