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【題目】元素X、Y、Z 位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是

A.原子序數(shù)：X>Y>Z

B.原子半徑：X>Y>Z

C.穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

【答案】B

【解析】

X、Y、Z位于相同短周期，由化合價可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答。

A．同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；

B．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯誤；

C．同周期從左向右非金屬性增強，對應氫化物的穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；

D．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，酸性由強到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。

圖甲圖乙

（1）反應用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導管D起著平衡壓強的作用，當燒瓶內氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應釜2”中所發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.物質B的質量分數(shù)增加了B.物質A的轉化率減少了

C.平衡向逆反應方向移動了D.a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___。

（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有關鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol－1)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=____。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的反應熱為：ΔH＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.開發(fā)利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石能源，利于實現(xiàn)低碳經濟

B.利用膜材料將含油污水中的油水分離，發(fā)生的是化學變化

C.依照CuCuOCu(NO3)2的反應制取Cu(NO3)2符合不易產生污染的綠色化學理念

D.屠呦呦從青蒿中提取青蒿素對治療瘧疾有特效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產生，溶液中一定含有Cl-

B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO32-或CO32-

C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應產生的氣體緩緩通入澄清石灰水中，溶液沒有沉淀產生

D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中一定不含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關。回答下列問題：

（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。

①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。

②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。

（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產中常用的三種強酸。

①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。

②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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