甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多


答案　B

解析�、偃鬉lCl3過量，由于相同體積、相同pH的氨水比NaOH提供的OH－物質(zhì)的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3沉淀多；②若AlCl3電離出的Al3＋與氨水或NaOH溶液電離出的OH－恰好完全反應，生成沉淀的量相等；③若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可繼續(xù)與NaOH反應而溶解，乙中的沉淀量小于甲。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(　　)

A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SO

C．Na＋、Cl－、MnO、SO

D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強

C．氫氧化鋁能溶于過量氨水

D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L－1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：

 

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Al)＝________ mol。

(2)0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為__________。

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中含離子鍵的是(　　)

A．Cl2                          B．CO2

C．NaCl                 D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


2008年的秋天，毒奶粉事件震動全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是(　　)

A．所有氮原子均采取sp3雜化

B．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．三聚氰胺分子中只含有極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案