對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)該條件下反應(yīng)__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
(4)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
t1：增大NO的濃度
t2：降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　
B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　
C．反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時(shí)間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
 物質(zhì) 
X
Y
Z
25℃時(shí)初始濃度／mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃時(shí)平衡濃度／mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列說法錯(cuò)誤的是   (　   )
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（   ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
改變條件，下列說法不正確的是     （     ）                                             
A．溫度不變體積減小，反應(yīng)速率增大，再次平衡時(shí)混合氣顏色變淺
B．溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時(shí)混合氣中NO2的百分含量減少
C．體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深
D．體積不變時(shí)升高溫度，再次平衡時(shí)混合氣顏色變深

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同步練習(xí)冊答案