【題目】日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是 （ ）

A．羊毛 B.棉線 C.尼龍繩 D.真絲巾

【答案】C

【解析】

試題分析：尼龍是人工合成材料，棉花、羊毛和真絲等都屬于天然材料，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺(jué)發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案。

甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說(shuō)明反應(yīng)放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反應(yīng)的離子方程式 。

（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說(shuō)明理由 。（可用文字或方程式說(shuō)明）

（3）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。

（4）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示為4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假設(shè)碳原子上其余的化學(xué)鍵都與氫原子結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是_____________(填字母，下同)。

(2)在如上圖所示的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成_____________和_____________；不僅可以形成_____________，還可以形成碳環(huán)。

(3)含有雙鍵的是_____________，含有三鍵的是_____________。

(4)圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與________；B與________；D與________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號(hào)）。

a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體

c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體

（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。

② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因： 。

③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化。

a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。

b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。

（3）為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡

將 與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是（ ）
A.上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出
B.分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離
C.分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞
D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是：

A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過(guò)量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案