下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（　　）
A、6和8B、11和9
C、12和17D、13和8
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：短周期元素A和B組成的化合物的化學式為A2B3，可知A的化合價可能為+6價，B的化合價可能為-2價，則A可能為B、Al、N或P元素，B可能為O、S，據(jù)此列舉判斷．
解答： 解：短周期元素A和B組成的化合物的化學式為A2B3，可知A的化合價可能為+6價，B的化合價可能為-2價，則A可能為B、Al、N或P元素，B可能為O、S，B的原子序數(shù)是m，
A、6和8元素分別為C和O，不能形成A2B3型化合物，故A錯誤；
B、11和9元素分別為鈉和氟，不能形成A2B3型化合物，故B錯誤；
C、12和17元素分別為鎂和氯，不能形成A2B3型化合物，故C錯誤；
D、13和8元素分別為鋁和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二鋁，故D正確；
故選D．
點評：本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，涉及短周期元素形成常見化合物的化學式，根據(jù)可能的化合價來判斷元素所在的周期表中的位置，要求學生要有堅實的基礎(chǔ)知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后放出H2的體積（　�。�
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質(zhì)
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1～18號元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
C、離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：
 
．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加
 
（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現(xiàn)象）．
答：
 
．
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是
 
．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是
 
；陽極電極反應(yīng)式為
 
．當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體
 
mL（折算為標準狀況）．
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學能轉(zhuǎn)化為電能．實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學方程式為
 
；
（3）假設(shè)實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上
 
（填“能”或“不能”）恢復原樣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
①碳酸氫鈉②CO2③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．則溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1．

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