Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

 

Answer 1

D

【解析】A項，應(yīng)為c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c（Na＋）與c（Cl－）的大小關(guān)系；C項，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。D項，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由電荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），兩式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。